АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ
АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ вещества (от лат. aggrego - присоединяю, связываю), состояния одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразным изменением его свободной энергии, энтропии, плотности и других физических свойств. Все вещества (за некоторым исключением) могут существовать в трёх агрегатных состояниях - твёрдом, жидком и газообразном. Так, вода при норм. давлении р=101325 Па=760 мм рт. ст. и при темпре T=0°C кристаллизуется в лёд, а при 100°С кипит и превращается в пар. Четвёртым агрегатным состоянием вещества часто считают плазму. Агрегатное состояние веществава зависит от физических условий, в которых оно находится, главным обробразом от T и р. Определяющей величиной является отношение e(Т, p) средней потенциальной энергии взаимодействия молекул к их средней кинетической энергии. Так, для твердых тел e(Т, р)>>1, для газов e(Т, р)<<1, а для жидкостей e(Т, р)~1. Переход из одного агрегатного состояния в другое сопровождается скачкообразным изменением e(T, р), связанным со скачкообразным изменением межмолекулярного расстояний и межмолекулярных взаимодействий. В газах межмолекулярные расстояния велики, молекулы почти не взаимодействуют друг с другом и движутся практически свободно, заполняя весь объём. В жидкостях и твердых телах - конденсированных средах - молекулы (атомы) расположены значительно ближе друг к другу и взаимодействуют сильнее. Это приводит к сохранению жидкостями и твердыми телами своего объёма. Однако характер движения молекул в твердых телах и жидкостях различен, чем и объясняется различие их структуры и свойств. У твердых тел в кристалическом состоянии атомы совершают лишь колебания вблизи узлов кристалической решётки; структура этих тел характеризуется высокой степенью упорядоченности - дальним и ближним порядком. Тепловое движение молекул (атомов) жидкости представляет собой сочетание малых колебаний около положений равновесия и частых перескоков из одного положения равновесия в другое. Последние и обусловливают существование в жидкостях лишь ближнего порядка в расположении частиц, а также свойственные им подвижность и текучесть. В отличие от других агрегатных состояний плазма представляет собой газ заряженных частиц (ионов, электронов), которые электрически взаимодействуют друг с другом на больших расстояниях. Это определяет ряд своеобразных свойств плазмы. Переходы из более упорядоченного по структуре агрегатного состояния в менее упорядоченное могут происходить не только при определённых температуре и давлении (см. Плавление, Кипение), но и непрерывно (см. Фазовый переход). Возможность непрерывных переходов указывает на некоторую условность выделения агрегатных состояний вещества. Это подтверждается существованием аморфных твердых тел, сохраняющих структуру жидкости (см. Аморфное состояние), неских видов кристалического состояния у некоторых веществ (см. Полиморфизм), жидких кристаллов, существованием у полимеров особого высокоэластичного состояния, промежуточного между стеклообразным и жидким, и др. В связи с этим в современной физике вместо понятия агрегатного состояния пользуются более широким понятием - фазы.