БОЙЛЯ ТОЧКА

 

БОЙЛЯ ТОЧКА, точка минимума на изотерме реального газа в координатах p-pV (р - давление газа, V - занимаемый газом объём); наз­вана в честь английского учёного Р. Бойля (R. Boyle). Вблизи точки Бойля небольшие участки изотерм реального газа мож­но приближённо рассматривать как отрезки горизонтальных прямых, представ­ляющих, согласно урав­нению Клапейрона pV=(M/m)RT, изотермы иде­ального газа (R - газовая постоян­ная, М - масса газа, m - молярная мас­са). Иными словами, точка Бойля определяет температуру, при которой для данного ре­ального газа применимо уравнение иде­ального газа. Участок изотермы слева от точки Бойля соответствует усло­виям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок справа от точки Бойля соответствует усло­виям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от точки Бойля сказывается преобладающее влияние сил притяжения между моле­кулами, облегчающих сжатие газа, справа от точки Бойля - влияние собственного объёма молекул, препятствующего сжатию. Вблизи точки Бойля эти факторы, от­личающие реальный газ от идеаль­ного, взаимно компенсируются. Линия, соединяющая точки Бойля отдельных изо­терм, называют кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат, определяет так называемую температуру Бойля ТB. Для газа, подчиняющегося уравнению Вандер-Ваальса, ТB=3,375 Тк, где Тк- критическая температура, При Т<Тk возможно полное сжи­жение газа под давлением, при Т<Тк возможно частичное сжижение газов при дросселировании (см. Джоуля - Томсона эффект).